Для определения объёма оксида азота $IV$ NO2 массой 92 г необходимо знать его молярную массу. Mолярная масса NO2 = 14 $N$ + 16 x 2 $O$ = 14 + 32 = 46 г/моль.

Теперь найдем количество молей вещества NO2, соответствующее массе 92 г:
n = m/M = 92 г / 46 г/моль = 2 моль.

Для газов объем можно выразить через количество молей:
V = n Vм = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: объем оксида азота $IV$ NO2 массой 92 г равен 44,8 л.

Объем NО количество молекул которого 30,1 * 10^23 будет зависеть от условий, в которых находится газ. Если предположить, что это идеальный газ при нормальных условиях $температура0градусовЦельсияидавление101,3кПа$, то можно воспользоваться формулой идеального газа:

V = n Vm, где n - количество молекул / 6,02210^23 $количествомолекулводноммоле$, Vm - молярный объем идеального газа $22,4л/мольпринормальныхусловиях$.

n = 30,1 10^23 / 6,02210^23 = 5 моль.

V = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

Ответ: объем газа NО, содержащего 30,1 * 10^23 молекул, при нормальных условиях равен 112 л.