Элемент из 6-й группы - это кислород $O$.

Для расчета количества вещества оксида можно использовать уравнение состояния идеального газа:

n = PV / RT,

где n - количество вещества в молях, P - давление в Па, V - объем в м^3, R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\cdot К)$, T - температура в Кельвинах.

Для нахождения количества вещества в молях оксида используем данные из условия задачи:

V = 4,48 л = 4,48 * 10^-3 м^3,

T примем равной 298 К $обычнаякомнатнаятемпература$, P можно принять равным атмосферному давлению 101325 Па.

Теперь можем подставить данные в уравнение:

n = $101325Па<em>4,48</em>10^{-}3{м}^3$ / $8,31Дж/(моль\cdot К)\ast 298K$ ≈ 1,94 моль.

Далее, для расчета массы оксида можно воспользоваться молярной массой кислорода, равной примерно 16 г/моль:

m = n M = 1,94 моль 16 г/моль ≈ 31,04 г.

Итак, масса 25,4 г оксида соответствует примерно 1,56 молям, а объем 4,48 л оксида при атмосферном давлении и комнатной температуре соответствует примерно 31,04 г кислорода, образующего кислоту.