Для рассчета рН необходимо найти концентрацию ионов водорода в растворе:

HCN -> H+ + CN-

Константа диссоциации для этого равна: K = [H+] [CN-] / [HCN]

Поскольку ионизация слабая, можно считать, что [H+] = [CN-]:

K = [H+]^2 / [HCN]

[H+] = sqrt(K * [HCN])

[H+] = sqrt(4,9 10^-10 1) = 7 * 10^-5 M

Теперь рассчитаем рН:

pH = -log[H+]
pH = -log(7*10^-5) = 4,15

Таким образом, рН 1М раствора синильной кислоты равен 4,15.