Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = 730 г * 0.3 = 219 г

Теперь найдем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 219 г / 98 г/моль ≈ 2.237 моль

По уравнению реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль H2

Следовательно, при реакции образуется 2.237 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 50.1 л

Таким образом, при взаимодействии 730 г 30%-го раствора серной кислоты с цинком выделится примерно 50.1 л водорода при нормальных условиях.