Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 300 кг известняка, содержащего 3% примесей. Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI
300 кг известняка, содержащего 3% примесей.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 300 кг известняка, содержащего 3% примесей. Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI
300 кг известняка, содержащего 3% примесей.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
300 кг известняка, содержащего 3% примесей.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для известняка содержащего 3% примесей, масса чистого CaCO3 составляет 97% от 300 кг, то есть 0,97 * 300 = 291 кг.
Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 16 (O) = 100,08 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 40,08 (Ca) + 2 35,45 (Cl)= 110,98 г/моль
Таким образом, 291 кг CaCO3 соответствует (291 * 1000) / 100,08 = 2907,29 моль CaCO3.
Так как согласно уравнению, на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2, то и массы соли будет равна 2907,29 моль * 110,98 = 322,5 кг.
Итак, масса образовавшейся соли (CaCl2) при обработке 300 кг известняка будет равна 322,5 кг.