Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано количество молекул СО2 - 3,5*10^23. Количество вещества можно найти по формуле:

n = N / N_A,

где N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).

n = 3,510^23 / 6,022 10^23 ≈ 0,58 моль

Так как задано, что газ находится при нормальных условиях, то давление равно 1 атмосфере, объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра. Универсальная газовая постоянная R равняется 0,0821 л атм / (моль К).

Таким образом, по уравнению идеального газа можно найти объем газа:

V = nRT / P = 0,58 моль 0,0821 л атм / (моль К) 273 K / 1 атм ≈ 13,27 л

Массу газа можно найти по формуле m = n * M,

где M - молярная масса газа. Для СО2 молярная масса равна примерно 44 г/моль.

m = 0,58 моль * 44 г/моль ≈ 25,52 г

Итак, масса СО2 составит около 25,52 г, количество вещества - 0,58 моль, объем газа - примерно 13,27 л.