а) Через нормальность:

Сначала найдем нормальность раствора щавелевой кислоты (H2C2O4):
n(H2C2O4) = m(H2C2O4)/M(H2C2O4) = 0,6800 г / 126,06 г/моль = 0,0054 моль

V(H2C2O4) = 10 мл = 0,01 л

N(H2C2O4) = n(H2C2O4) / V(H2C2O4) = 0,0054 моль / 0,01 л = 0,54 Н

Так как реакция между H2C2O4 и KOH происходит по моль-эквивалентности, а нормальность KOH в два раза больше, чем H2C2O4, то нормальность раствора KOH будет равна 1.08 Н.

m(KOH) = 100 мл N(KOH) M(KOH) = 100 мл 1.08 Н 56,1 г/моль = 604,8 г

В 200 мл раствора будет содержаться 2 раза больше KOH, т.е. 604,8 г * 2 = 1209,6 г

б) Через титр по определяемому компоненту – Т (H2C2O4/KOH):

T(H2C2O4/KOH) = V(KOH) N(KOH) / V(H2C2O4) = 12,5 мл 1,08 Н / 10 мл = 1,35

m(H2C2O4) = m(KOH) / T(H2C2O4/KOH) = 6800 г / 1,35 = 5037,04 г

В 200 мл раствора будет содержаться 2 раза больше KOH, т.е. 5037,04 г * 2 = 10074,08 г

Итак, в 200 мл раствора содержится 1209,6 г KOH.