Для вычисления изменения энтальпии (∆Н0) происходящей реакции, можно использовать табличные значения стандартных энтальпий образования веществ:

Fe(кр) - 0 кДж/моль
SO2(г) - (-296.83) кДж/моль
O2(г) - 0 кДж/моль
Fe2(SO4)3(кр) - (-2631) кДж/моль

∆Н0 = Σ(энтальпия образования продуктов) - Σ(энтальпия образования реагентов)
∆Н0 = [2(-2631) кДж/моль] - [20 кДж/моль + 3(-296.83) кДж/моль + 30 кДж/моль]
∆Н0 = -5262 кДж/моль + 890.49 кДж/моль = -4371.51 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии происходящей реакции равно -4371.51 кДж/моль.

Для вычисления изменения энтропии (∆S0), можно также использовать табличные значения стандартных энтропий веществ:

Fe(кр) - 27.27 Дж/(моль·К)
SO2(г) - 248.16 Дж/(моль·К)
O2(г) - 205.15 Дж/(моль·К)
Fe2(SO4)3(кр) - 285 Дж/(моль·К)

∆S0 = Σ(энтропия продуктов) - Σ(энтропия реагентов)
∆S0 = [3285 Дж/(моль·К)] - [227.27 Дж/(моль·К) + 3248.16 Дж/(моль·К) + 3205.15 Дж/(моль·К)]
∆S0 = 855 Дж/(моль·К) - 1657.02 Дж/(моль·К) = -802.02 Дж/(моль·К)

Таким образом, изменение энтропии происходящей реакции равно -802.02 Дж/(моль·К).

И наконец, для вычисления изменения свободной энергии Gibbs (∆G0), можно использовать уравнение связи между свободной энергией и энтальпией:

∆G0 = ∆H0 - T∆S0

Где T - температура (в Кельвинах), обычно принимается 298 K.

∆G0 = -4371.51 кДж/моль - 298 K * (-802.02 Дж/(моль·К) / 1000) кДж/моль = -4371.51 кДж/моль + 238.80 кДж/моль = -4132.71 кДж/моль

Таким образом, изменение свободной энергии Gibbs для данной реакции равно -4132.71 кДж/моль.