Для решения этой задачи необходимо найти химическое уравнение реакции между раствором гидроксида натрия (NaOH) и раствором нитрата железа (III) (Fe(NO3)3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3. Масса осадка будет равна массе соединения Fe(OH)3, образующейся в реакции.

Для расчета массы осадка необходимо использовать стехиометрические коэффициенты реакции. Так как 1 моль Fe(NO3)3 реагирует с 3 молями NaOH, их массы для рассмотренной концентрации раствора будут равны:

Молярная масса Fe(NO3)3 = 56 + 316 + 314 = 56 + 48 + 42 = 146 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь решим задачу:

17 г 75% раствора NaOH содержит 0.75*17 = 12.75 г NaOH. По молекулярной массе вычислим количество молей:
12.75 г / 40 г/моль ≈ 0.31875 моль NaOH

Учитывая стехиометрию реакции, на 1 моль Fe(NO3)3 выходит 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, образуется 0.31875 моль Fe(OH)3.

Масса Fe(OH)3 = 0.31875 моль (56 + 316 + 31) г/моль = 0.31875 моль 106 г/моль ≈ 33.75 г

Ответ: масса осадка гидроксида железа (III), образующегося при реакции, составляет примерно 33.75 г.