Для решения задачи нужно сначала выписать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) Fe2O3 металлическим алюминием Al:

2Fe2O3 + 3Al -> 3Fe + Al2O3

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Теплота реакции можно рассчитать по формуле:

Q = ΔH * n
где ΔH – теплота реакции, n – количество вещества, принимаем равным массе вещества в граммах, поделенной на молярную массу.

Для реакции Fe2O3 + 3Al -> 3Fe + Al2O3:
ΔH = -850 кДж/моль

Теплота реакции при восстановлении оксида железа (III) массой 350 г металлическим алюминием:
n(Fe2O3) = 350 г / 159,69 г/моль = 2,19 моль
n(Al) = 2,19 моль / 2 = 1,1 моль

Q = -850 кДж/моль * 1,1 моль = -935 кДж

Теплота выделится при данной реакции равна 935 кДж.

Теперь проверим возможно ли протекание этой реакции при 1600 К. Для этого нужно рассчитать изменение энтальпии реакции с учетом изменения энтальпий образования для каждого вещества при данной температуре. Если результат отрицательный, то реакция протекает, если положительный - реакция не протекает.

В данном случае нужно провести сложные расчеты с учетом температуры, изменения стандартных энтальпий образования и изменения энтальпии реакции. Такие расчеты лучше производить в специализированных программах или использовать таблицы теплоемкости и энтальпий образования веществ.