Для решения данной задачи нам необходимо узнать количество серной кислоты в 200 г 96% раствора.

Масса серной кислоты в растворе = 200 г * 0.96 = 192 г

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты в растворе = масса / молярная масса = 192 г / 98 г/моль = 1.96 моль

Уравнение реакции:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑

По уравнению видим, что при взаимодействии 1 моль меди с серной кислотой выделяется 1 моль водорода.

Следовательно, количество газа (водорода) выделившегося при взаимодействии 1.96 моль серной кислоты с медью, также равно 1.96 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Примем R = 0.0821 Lатм/(мольК), а температуру и давление равными стандартным условиям (0°C и 1 атм).

V = nRT/P = 1.96 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 К / 1 атм = 43.36 л

Ответ: объем газа (водорода), выделившегося при взаимодействии меди с 200 г 96% раствора серной кислоты, равен 43.36 л.