Для начала найдем молярную массу CuS.

M(Cu) = 63.5 г/моль
M(S) = 32.1 г/моль

M(CuS) = M(Cu) + M(S) = 63.5 + 32.1 = 95.6 г/моль

Теперь рассчитаем растворимость соли CuS:

Ksp(CuS) = [Cu2+][S2-]

Предположим, что x моль Cu2+ и S2- образуется.

CuS ⇌ Cu2+ + S2-

Тогда Ksp(CuS) = x*x = x^2
Ksp(CuS) = x^2

Так как реакция полностью распадается, то [Cu2+] = [S2-] = x

Ksp(CuS) = x^2 = [Cu2+][S2-] = x^2

x = √Ksp(CuS) = √10^-36 = 10^-18 моль/л

Теперь найдем растворимость соли в г/л:

М(CuS) = 95.6 г/моль
М(CuS) = 95.6 г/л

Теперь найдем, во сколько раз уменьшится растворимость соли CuS при добавлении 0.1 моль/л раствора CuSO4:

CuSO4 ⇌ Cu2+ + SO4^2-

0.1 моль/л раствора CuSO4 распадется полностью, поэтому концентрации Cu2+ и SO4^2- будут равны 0.1 моль/л. Это значит, что Cu2+ будет помешиваться с S2- в реакции:

Cu2+ + S2- ⇌ CuS

Так как Cu2+ и S2- реагируют один к одному, то концентрация CuS будет равна 0.1 моль/л.

Итак, растворимость CuS с учетом добавленного CuSO4 составляет 0.1 моль/л. Таким образом, растворимость уменьшится в 10^18 раз.