1. Оксид кальция массой 120г с массовой долей примесей 15% реагирует с оксидом серы(4) объемом 44.8л. Найти массу соли, полученной в реакции 2. Железо массой 58г, содержащее 5% примесей растворили в соляной кислоте массой 180г с массовой долей кислоты 28%, Определить объем водорода
1. Оксид кальция массой 120г с массовой долей примесей 15% реагирует с оксидом серы(4) объемом 44.8л. Найти массу соли, полученной в реакции 2. Железо массой 58г, содержащее 5% примесей растворили в соляной кислоте массой 180г с массовой долей кислоты 28%, Определить объем водорода
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса чистого оксида кальция: 120г * 0.85 = 102г
Молярная масса CaO равна 56,08 г/моль, а SO2 равна 64,06 г/моль. В уравнении реакции 1 моль CaO реагирует с 1 моль SO2.
Таким образом, масса CaO, реагирующая с 1 моль SO2, равна 56,08г.
Тогда масса CaO, которая реагирует с 44.8л SO2, равна: 56.08г * (44.8л / 22.4л) = 112.16г
Масса полученной соли равна: 112.16г + 64.06г = 176.22г
Начнем с того, что в 58г железа содержится 5% примесей, то есть 95% железа.Масса железа без примесей: 58г * 0.95 = 55.1г
Масса соляной кислоты без примесей: 180г * 0.28 = 50.4г
Масса водорода, выделившегося при реакции, равна массе железа, поскольку он полностью растворился и перешел в ионную форму.
Тогда объем водорода можно найти, зная его молярную массу (2 г/моль) и закон Гей-Люссака для идеального газа:
V = (m RT) / (M P)
где:
V - объем водорода
m - масса водорода
R - газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (предполагаем стандартные условия, при 0 градусах Цельсия)
M - молярная масса водорода (2 г/моль)
P - давление (предполагаем стандартное давление, 1 атм)
m = 55.1г
T = 273 K
M = 2г/моль
P = 1 атм
V = (55.1г 8.31 Дж/(мольК) 273 K) / (2 г/моль 1 атм) = 631.84 л
Поэтому объем водорода равен 631.84 л.