Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

490 г * 0.1 = 49 г серной кислоты

M$H_{2}S{O}_4$ = 98 г/моль

n$H_{2}S{O}_4$ = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль серной кислоты

Так как карбонат натрия переводится в газ и воду при реакции с серной кислотой:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что каждый моль серной кислоты образует один моль углекислого газа $C{O}_2$. Таким образом, в данном случае выделившийся газ - это углекислый газ.

Объем CO₂ можно найти по формуле:

V = n * Vm

где n - количество молей CO₂, Vm - молярный объем газа при н.у. $22.4л/моль$

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем выделившегося в результате реакции газа составляет 11.2 л.