Для решения этой задачи необходимо вычислить энтальпию реакции и затем определить массу реагента, используя уравнение:

Q = ΔH * n

где Q = 10 кДж, ΔH - энтальпия реакции, n - количество вещества, участвующего в реакции.

Вычислим энтальпию реакции:

ΔH = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ ΔH = $$Si(k)+4HCl(г)$$ - $$SiCl4(г)+2H2(г)$$ ΔH = 0 - $-570+2\ast 0$ = 570 кДж

Определим количество вещества, участвующего в реакции:

Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед реагентами это SiCl4$г$ и H2$г$ равны 1 и 2 соответственно. Пусть x - количество молей SiCl4$г$, тогда количество молей H2$г$ равно 2x.

Подставим все значения в уравнение:

10 = 570 * x
x = 10 / 570 ≈ 0.0175 моль

Масса SiCl4$г$:

m = n M
m = 0.0175 $28.085+4<em>35.453$ = 0.0175 144.444 ≈ 2.53 г

Таким образом, масса реагента SiCl4$г$, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении теплоты 10 кДж, равна примерно 2.53 г.