Дано:
Масса хлорида аммония = 30 г
Объемная доля выхода аммиака = 92%

Найдем количество аммиака, которое можно получить из 30 г хлорида аммония:

Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
Моль хлорида аммония = 30 г / 53,5 г/моль ≈ 0,56 моль

Так как хлорид аммония реагирует с гидроксидом кальция по уравнению:
2NH4Cl + Ca$OH$2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

То количество аммиака, полученного из 0,56 моль хлорида аммония, составит 2 * 0,56 = 1,12 моль.

Найдем объем аммиака при стандартных условиях $0°Си1атм$, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях:

Объем аммиака = 1,12 моль * 22,4 л/моль ≈ 25,09 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при нагревании смеси 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция и с учетом 92% выхода аммиака, составит примерно 25,09 л.