Для решения данной задачи, нужно выписать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей $NH4$2SO4, Cu$NO2$2 и Na2SeO3, выразить константы гидролиза, указать среду растворов, рассчитать степень гидролиза и рН раствора селенита натрия.

Соль $NH4$2SO4:
Молекулярное уравнение гидролиза:
$NH4$2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
$NH4$2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = $$NH4+$$$$SO{4}^2-$$/$$(NH4)2SO4$$ Среда раствора: кислая

Соль Cu$NO2$2:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Cu$NO2$2 + 2H2O → Cu^2+ + 2NO2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu$NO2$2 + 2H2O → Cu^2+ + 2NO2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = $$C{u}^2+$$$$NO2-$$^2/$$Cu(NO2)2$$ Среда раствора: нейтральная

Соль Na2SeO3:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SeO3 + 2H2O → 2Na+ + SeO3^2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SeO3 + 2H2O → 2Na+ + SeO3^2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = $$Na+$$$$SeO{3}^2-$$/$$Na2SeO3$$ Среда раствора: щелочная

Рассчитываем степень гидролиза для 0,01 н. раствора селенита натрия:
Найдем концентрации ионов Na+ и SeO3^2-:
$$Na+$$ = 2*0,01 = 0,02 M
$$SeO{3}^2-$$ = 0,01 M
Далее вычисляем степень гидролиза:
pH = pKa + log$[A-]/[HA]$ где Ka - константа гидролиза
pKa = -log$Ka$

сначала найдем pKa:
pKa = -log$Kh$ = -log$0,01\ast 0,02/0,01$ = -log$0,02$ = 2,70

Теперь вычисляем pH раствора:
pH = 2,70 + log$0,01/0,02$ = 2,70 - log$0,5$ = 2,70 - 0,30 = 2,40

Таким образом, степень гидролиза равна 0,5, а рН раствора селенита натрия составляет 2,40.