Нужна помощь с вузовской химией 1)Рассчитать тепловой эффект реакции горения, бромистого этилена при 600 0С.
2) При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу? Напишите уравнения электродных процессов.
3)Будет ли данная электрохимическая цепь вырабатывать электрический ток и, если да – то какие процессы протекают на электродах?
Ag | Ag+ || Ag+ | Ag
0,1 н 1 н
Нужна помощь с вузовской химией 1)Рассчитать тепловой эффект реакции горения, бромистого этилена при 600 0С.
2) При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу? Напишите уравнения электродных процессов.
3)Будет ли данная электрохимическая цепь вырабатывать электрический ток и, если да – то какие процессы протекают на электродах?
Ag | Ag+ || Ag+ | Ag
0,1 н 1 н
2) При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу? Напишите уравнения электродных процессов.
3)Будет ли данная электрохимическая цепь вырабатывать электрический ток и, если да – то какие процессы протекают на электродах?
Ag | Ag+ || Ag+ | Ag
0,1 н 1 н
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для расчета теплового эффекта реакции горения бромистого этилена (C2H4Br2) при 600 °C нужно знать энтальпию образования этого вещества и энтальпию образования продуктов реакции (воды и диоксида углерода). После расчета этих значений можно применить уравнение теплового эффекта реакции Q = ΔH - ΔnRT, где ΔH - изменение энтальпии, Δn - изменение количества газов в реакции, R - газовая постоянная, T - температура.
2) Для определения валентности железа в соли и кислоты, которая претерпела электролиз, можно воспользоваться данными о количестве выделившегося железа и кислорода, а также уравнениями электродных процессов. Необходимо также учитывать, что при электролизе раствора соли железа на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде - окисления.
3) Для определения того, будет ли данная электрохимическая цепь вырабатывать электрический ток, необходимо учитывать стандартные потенциалы электродов и направление потока электронов. В данной цепи Ag | Ag+ || Ag+ | Ag процессы на анодах и катодах происходят одновременно, поэтому судить о выработке тока можно на основании разности стандартных потенциалов.