Для начала определим количество комплексона, необходимого для полного титрования кальция:

0,05 н. раствор комплексона имеет молярную концентрацию 0,05 моль/л, что означает, что на титрование 5 мл пробы потребовалось 0,05*5 = 0,25 ммоль комплексона.

Так как коэффициент поправки составляет 0,95, аналогичную коррекцию следует применить и к количеству потребленного комплексона:

0,25 * 0,95 = 0,2375 ммоль комплексона

Теперь можем рассчитать нормальность кальция в растворе:

Нормальность = Количество ммолей кальция / Объем раствора в литрах

Нормальность = 0,2375 ммоль / 0,5 л = 0,475 н

Теперь найдем массу кальция в растворе:

M(Ca) = Нормальность V molar mass(Ca)

M(Ca) = 0,475 0,5 40 = 9,5 г

Таким образом, нормальность раствора составляет 0,475 н, а масса кальция в 500 мл раствора равна 9,5 г.