Для начала найдем количество вещества водорода и кислорода по уравнению реакции:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
V(H₂) = 50 л, V(O₂) = 50 л
n(H₂) = V/22.4 = 50/22.4 = 2.23 моль
n(O₂) = V/22.4 = 50/22.4 = 2.23 моль

Так как соотношение между водородом и кислородом в реакции 2:1, то в данном случае ограничителем является водород, который полностью реагирует. Следовательно, количество образовавшейся воды равно половине от количества водорода:
n(H₂O) = 2.23 моль / 2 = 1.115 моль

Далее найдем массу образовавшейся воды:
m(H₂O) = n(H₂O) M(H₂O) = 1.115 18 = 20.07 г

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между известняком (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂.

Сначала найдем количество моль соляной кислоты:
m(HCl) = 710 г * 0.1 = 71 г
n(HCl) = m/M = 71/36.5 = 1.95 моль

Так как на 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂, то 1.95 моль HCl реагируют с 1.95 моль CaCO₃.

Теперь найдем массу CaCO₃:
m(CaCO₃) = 100 г * 0.95 = 95 г
n(CaCO₃) = m/M = 95/100 = 0.95 моль

Объем CO₂: V(CO₂) = n(CO₂) 22.4 = 0.95 22.4 = 21.28 л

Воспользуемся уравнением реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃):
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Найдем количество моль азотной кислоты:
m(HNO₃) = 150 г
n(HNO₃) = m/M = 150/63 = 2.38 моль

Так как аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то 2.38 моль HNO₃ соответствуют 2.38 моль NH₃.

Массовая доля азотной кислоты в растворе:
% HNO₃ = (m(HNO₃) / m(раствора)) 100%
m(раствора) = m(NH₃) + m(HNO₃) = 17 10 + 150 = 320 г

% HNO₃ = (150 / 320) * 100% ≈ 46.87%