Для вычисления температуры кипения 5 %-го водного раствора сахара C12H22O11 воспользуемся уравнением Рауля:

ΔT = i Kэб m

где ΔT - изменение температуры кипения, i - фактор диссоциации (для сахара C12H22O11 равен 1, так как сахар не диссоциирует), Kэб - постоянная криоскопии воды (0.52°C/м), m - молярность раствора.

Так как у нас 5 %-й водный раствор, то массовая доля сахара будет 5 г на 95 г воды. Переведем это в молярность:

Молярная масса C12H22O11 = 342 г/моль
Масса сахара: 5 г
Масса воды: 95 г
Молярность C12H22O11: 5 г / 342 г/моль = 0.0146 моль
Молярность воды: 95 г / 18 г/моль = 5.28 моль
Молярность раствора: 0.0146 моль / (0.0146 моль + 5.28 моль) = 0.0027

Теперь подставим все значения в уравнение:

ΔT = 1 0.52 0.0027 = 0.0014°C

Температура кипения 5 %-го водного раствора сахара C12H22O11 будет на 0.0014°C выше, чем температура кипения чистой воды.