Химия, ОВР Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. 1. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
2. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе восстановления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
3. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
4. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе окисления?
А 4; Б 2; В 6; Г 8; Д 10.
5. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул HNO3 участвует в реакции?
А 2; Б 5; В 8; Г 11; Д 14.
Химия, ОВР Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. 1. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
2. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе восстановления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
3. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
4. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе окисления?
А 4; Б 2; В 6; Г 8; Д 10.
5. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул HNO3 участвует в реакции?
А 2; Б 5; В 8; Г 11; Д 14.
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
2. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе восстановления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
3. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления?
А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
4. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько электронов участвует в процессе окисления?
А 4; Б 2; В 6; Г 8; Д 10.
5. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько молекул HNO3 участвует в реакции?
А 2; Б 5; В 8; Г 11; Д 14.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: Б 2 иона водорода участвуют в процессе восстановления.
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: В 3 электрона участвуют в процессе восстановления.
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: А 1 молекула воды участвует в процессе окисления.
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: Г 8 электронов участвуют в процессе окисления.
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: А 2 молекулы HNO3 участвуют в реакции.