Химия 2 задания 1)При какой концентрации ионов Ag+
(моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу
водородного электрода?
2)Какие соли железа находят наибольшее практическое применение, где и для чего они используются? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Химия 2 задания 1)При какой концентрации ионов Ag+
(моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу
водородного электрода?
2)Какие соли железа находят наибольшее практическое применение, где и для чего они используются? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
(моль/л) значения потенциала серебряного электрода становятся равными стандартному потенциалу
водородного электрода?
2)Какие соли железа находят наибольшее практическое применение, где и для чего они используются? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для того, чтобы значения потенциала серебряного электрода стали равными стандартному потенциалу водородного электрода (+0,00 В), концентрация ионов Ag+ должна быть равна 1 моль/л.
2) Наибольшее практическое применение имеют соли железа: железо(II) сульфат FeSO4 и железо(III) хлорид FeCl3.
Железо(II) сульфат используется в медицине как препарат железа для лечения железодефицитной анемии. Химическое уравнение реакции получения FeSO4:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Железо(III) хлорид применяется в качестве коагулянта в процессах очистки воды и для производства железо-галловых чернил. Химическое уравнение реакции получения FeCl3:
Fe + 3HCl -> FeCl3 + 3/2H2