Для решения этой задачи сначала нужно выразить массу серной кислоты через объем выделившегося водорода.

Уравнение реакции:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, каждые 3 молекулы серной кислоты (H2SO4) реагируют с 2 молекулами алюминия (Al) и выделяют 3 молекулы водорода (H2). То есть, для каждого моля водорода, выделенного при реакции, потребуется 3/3 = 1 моль серной кислоты.

Теперь найдем количество молей водорода:
V = n 22.4 л
0,28 л = n 22.4 л
n = 0,28 л / 22,4 л/моль = 0,0125 моль

Таким образом, для выделения 0,28 л водорода необходимо 0,0125 моль серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса серной кислоты, реагировавшей с алюминием, равна:
m = n M = 0,0125 моль 98 г/моль = 1,225 г

Таким образом, масса серной кислоты, реагировавшей с алюминием и выделившей 0,28 л водорода, составляет 1,225 г.