В этой задаче нужно учитывать гидролиз ацетата натрия??? Предскажите, как изменится рН раствора уксусной кислоты, если к нему прилить раствор ацетат натрия. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль уксусной кислоты и 0,2 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8.·10–5.
В этой задаче нужно учитывать гидролиз ацетата натрия??? Предскажите, как изменится рН раствора уксусной кислоты, если к нему прилить раствор ацетат натрия. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль уксусной кислоты и 0,2 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8.·10–5.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Да, в этой задаче нужно учитывать гидролиз ацетата натрия.
Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в воде следующим образом: CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Ацетат натрия (CH3COONa) диссоциирует в воде следующим образом: CH3COONa → Na+ + CH3COO-
Учитывая это, реакция гидролиза будет: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
Так как в растворе есть как CH3COOH, так и CH3COO-, можно использовать уравнение Гендельса-Хасслера для нахождения pH:
[CH3COOH] = 0,1 моль/л
[CH3COO-] = 0,2 моль/л
[Ka] = 1,8*10^-5
CH3COOH = [CH3COOH] + [OH-]
CH3COO- = [CH3COO-] + [H+]
Теперь можем записать выражения для каждого из соединений:
Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]
Ka = [H+][0,2] / [0,1]
1,810^-5 = [H+]2 / 1
[H+] = 9*10^-6
pH = -log[H+] = -log(9*10^-6) = 5,05
Итак, pH раствора будет равен 5,05.