Найдем количество миллимолов CaCl2 в исходном растворе:
n = cV = 0,010 моль/дм3 10 см3 = 0,1 ммоль

Рассчитаем рН буферного раствора после добавления 9,0 мл титранта.
Титрант – это комплексон III, который образует комплекс с Ca2+. При образовании комплекса происходит уменьшение концентрации Ca2+ в растворе, что приводит к изменению рН.

По данным задачи, исходный рН буферного раствора равен 9.

Добавим 9,0 мл титранта. Рассчитаем концентрацию Ca2+ после титрования.
V_1 = 10 см3 - добавленный объем титранта = 10 см3 - 9 см3 = 1 см3
n_1 = cV = 0,010 моль/дм3 1 см3 = 0,01 ммоль

Так как CaCl2 обладает 2 зарядом, то количество миллимоль Ca2+ после титрования равно половине количества миллимоль Cl2:
n_Ca = n_1/2 = 0,01 ммоль / 2 = 0,005 ммоль

Рассчитаем концентрацию Ca2+ после титрования:
c_Ca = n/V = 0,005 ммоль / 10 мл = 0,0005 моль/дм3 = 5*10^(-4) моль/дм3

Таким образом, для рассчета рСа после титрования воспользуемся формулой рН = -log[H+]. Сначала найдем концентрацию H+:
[H+] = √(Ka*Kb) = 10^(-9) моль/дм3

Найдем рСа:
pCa = -log[Ca2+] = -log(5*10^(-4)) ≈ 3,3

Таким образом, рСа после титрования равен примерно 3,3.