Для расчёта ΔG используем уравнение Gibbs-Helmholtz: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - дельта энтальпия и дельта энтропия реакции, а T - температура.

Поскольку речь идет о стандартных условиях, температура равна 298K.

ΔG = -113кДж/моль - 298K * $-145.8кД/моль$ = -113кДж/моль + 43708кДж/моль = 43595кДж/моль

Таким образом, ΔG = 43595кДж/моль.

Если ΔG < 0, то реакция возможна. В данном случае ΔG < 0, значит реакция 2NO$г$ + O2$г$ = 2NO2$г$ возможна в стандартных условиях.