Вопрос по химии Осмотическое давление раствора серной кислоты равно 7109 Па при 300 К. Рассчитайте степень диссоциации серной кислоты в этом растворе, если на каждые 50 г раствора приходится 4,9 г кислоты.
Вопрос по химии Осмотическое давление раствора серной кислоты равно 7109 Па при 300 К. Рассчитайте степень диссоциации серной кислоты в этом растворе, если на каждые 50 г раствора приходится 4,9 г кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета степени диссоциации:
π = i C R * T,
где π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации (степень диссоциации),
C - концентрация раствора,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)),
T - температура в К.
Из условия задачи имеем:
π = 7109 Па,
Т = 300 К,
C(Н2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль/л.
Также известно, что каждые 50 г раствора содержат 4,9 г серной кислоты. Следовательно, массовая доля серной кислоты в растворе равна 4,9 / 50 = 0,098. Таким образом, количество моль серной кислоты в 1 л раствора будет равно 0,05 моль/л.
Подставляем известные данные в формулу:
7109 = i 0,05 8,31 300,
i = 7109 / (0,05 8,31 * 300) ≈ 1,71.
Ответ: степень диссоциации серной кислоты в растворе равна примерно 1,71.