Для решения данной задачи используем формулу для расчета удельной теплоемкости:

c = (ΔQ) / (m * ΔT)

где c - удельная теплоемкость, ΔQ - теплота, m - масса вещества, ΔT - изменение температуры.

Массовые доли оксидов показывают, что масса металла в обоих оксидах одинакова. Пусть масса металла равна x г.

Молярная масса металла будет равна x г/моль.

Из условия дано, что суммарная масса оксида и металла составляет 100 г. Поэтому масса кислорода будет равна (100 - x) г.

Так как массовая доля металла в первом оксиде составляет 88,1%, можем написать уравнение:

x / 100 = 88,1 / 100

x = 88,1 г

Теперь используем формулу расчета удельной теплоемкости:

0,222 = (ΔQ) / (100 * ΔT)

Поскольку изменение температуры для любого вещества одинаковое, то можно сказать, что для обоих оксидов это изменение температуры одинаково. Тогда:

ΔQ1 = c m1 ΔT = 0,222 88,1 ΔT
ΔQ2 = c m2 ΔT = 0,222 78,8 ΔT

Так как теплота оксидации одного моль металла одинакова для обоих оксидов, то:

0,222 88,1 = 0,222 78,8

19,5652 = 17,5416

19,5652 ≠ 17,5416

Ответ: Ошибочные вычисления.