Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением растворимости аммиака в воде:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Константа равновесия для этого уравнения равна Kb = 1.8 x 10^-5

Массовая доля NH3 в растворе может быть вычислена по формуле:

X = [NH3] / ( [NH3] + [NH4+] )

где [NH3] - концентрация аммиака, [NH4+] - концентрация аммония

Для раствора NH3 в воде с концентрацией 6,72 дм^3 и известной константой равновесия, мы можем найти концентрации [NH3] и [NH4+].

Пусть x - концентрация NH3 в начальный момент времени.
Тогда [NH4+] = [OH-] = x
[NH3] = 6,72 - x

Подставляем значения в уравнение равновесия:
Kb = x^2 / (6,72 - x) = 1.8 x 10^-5

После решения этого уравнения для x, мы сможем найти массовую долю NH3 в растворе, используя формулу X = [NH3] / ( [NH3] + [NH4+] )

Если нужно более точное решение, пожалуйста, укажите точные значения и единицы измерений в задаче.