Для решения этой задачи нужно написать химическое уравнение реакции и вычислить количество выделившегося сероводорода.

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 56 г/моль (Fe - 56 г/моль, S - 32 г/моль)
Молярная масса H2S = 34 г/моль (H - 1 г/моль, S - 32 г/моль)

Масса FeS = 7,4 г
Количество вещества FeS = масса / молярная масса = 7,4 г / 56 г/моль = 0,132 моль

По уравнению реакции видно, что на каждую моль FeS образуется одна моль H2S. Значит, количество H2S, которое выделится при реакции, составит также 0,132 моль.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,132 моль * 22,4 л/моль = 2,9568 л

Ответ: при действии соляной кислоты на 7,4 г сульфида Fe (II) выделится 2,96 л сероводорода.