Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию прокаливания карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса карбоната кальция в 5 кг известняка:
М(CaCO3) = 5 кг * 0,8 = 4 кг = 4000 г

Количество моль CaCO3:
n(CaCO3) = 4000 г / 100 г/моль = 40 моль

Согласно уравнению реакции, при превращении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество моль CO2, выделяющегося при прокаливании 5 кг известняка:
n(CO2) = 40 моль

Объем углекислого газа при нормальных условиях:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 40 моль 22,4 л/моль = 896 л

Ответ: 896 л углекислого газа выделится при прокаливании 5 кг известняка.