Метод молекулярных орбиталей позволяет описать электронное строение молекул, исходя из комбинации атомных орбиталей. Для устойчивости молекулы необходимо, чтобы энергия молекулярной орбитали была ниже энергии отдельных атомных орбиталей.

O2: Молекулярная орбитальная диаграмма молекулы O2 показывает, что в молекуле есть так называемые σ и π молекулярные орбитали. Энергия молекулярной орбитали σ2s меньше энергии 2s атомного орбиталя, поэтому молекула О2 устойчива. Порядок связи в молекуле О2 составляет 2.

He2: Гелий – инертный газ, образующий устойчивые одноатомные молекулы. Не существует атомных орбиталей, которые могли бы комбинироваться для образования устойчивой двухатомной молекулы гелия. Поэтому молекула He2 невозможна.

Cl2: Молекулярная орбитальная диаграмма молекулы Cl2 также показывает наличие σ и π молекулярных орбиталей. Энергия молекулярных орбиталей в молекуле Cl2 такова, что обеспечивается устойчивость этой молекулы. Порядок связи в молекуле Cl2 составляет 1.