Для начала определим массу карбоната натрия в исходном растворе:

Масса карбоната натрия = 200 г * 0.15 = 30 г

Так как в задаче сказано, что к раствору добавили избыток раствора нитрата кальция, то все кальций из нитрата кальция будет образовывать карбонат кальция:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaNO3

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 g/mol

Так как натрий из Na2CO3 образует нитрат натрия, и он остается в растворе, то его не учитываем при расчетах.

Масса нитрата кальция будет равна массе карбоната натрия (30 г), так как мы добавляли избыток.

Таким образом, масса образовавшегося остатка (карбоната кальция) будет равна массе нитрата кальция, то есть 30 г.