Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Для начала найдем количество молей кислорода в 15 г:

масса = количество молей × молярная масса

15 г = количество молей × 32 г/моль

количество молей = 15 г / 32 г/моль ≈ 0.46875 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Предположим, что газ находится при стандартных условиях (0°C или 273 K и 1 атм):

V = 0.46875 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 K / 1 атм ≈ 10.23 л

Ответ: объем 15 г кислорода при стандартных условиях равен примерно 10.23 л.