Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции сжигания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Используя данное уравнение, можно вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 2 г метана.

Молярная масса метана (CH4) = 12 (C) + 4(1) = 16 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 2(16) = 32 г/моль

Таким образом, на каждый молекула метана требуется 2 молекулы кислорода.

Молярные массы:
2 г метана = 2/16 = 0.125 моль
Объем метана при н.у. V = nRT/P = 0.1258.31273/101325 = 0.0022405 м³

Таким образом, для сжигания 2 г метана потребуется 0.0022405 м³ кислорода.