Для решения этой задачи, сначала нам нужно определить массу чистой серы, содержащейся в данном образце.

Масса чистой серы:
Масса серы = 160 г (1 - 0.2) = 160 г 0.8 = 128 г

Далее вычислим количество молекул SO2, образовавшихся при сжигании 128 г серы:

1 моль серы (S) = 32 г
1 моль SO2 = 32 г (S) + 2 * 16 г (O) = 64 г

Масса SO2, образующаяся из 128 г серы:
Масса SO2 = 128 г (1 моль SO2 / 32 г) = 128 г (64 г / 32 г) = 256 г

Теперь, чтобы найти количество SO2 в молях, используем молярную массу SO2:
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Количество молекул SO2:
Количество молекул SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 = 256 г / 64 г/моль = 4 моль

Итак, образовалось 4 моль SO2 при сжигании 128 г чистой серы.