Для решения этой задачи сначала найдем количество чистого известняка в 10 г образца.

Из 10 г образца известняка 5% составляют примеси, а значит, 95% составляет чистый известняк.
Это будет:
0.95 * 10 г = 9.5 г чистого известняка

Теперь составим уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из балансировки уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 моля HCl.

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

9.5 г CaCO3 соответствует:
9.5 г / 100 г/моль = 0.095 моль CaCO3

Так как соотношение между CaCO3 и HCl 1:2, то нам понадобится вдвое больше молей HCl:
0.095 моль CaCO3 * 2 = 0.19 моль HCl

Масса угольной кислоты (HCl) образовавшейся при реакции:
0.19 моль * 36.5 г/моль = 6.935 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г известняка, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой образуется 6.935 г угольной кислоты.