Ионное уравнение:

NaCl (aq) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)

С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД):

При растворении NaCl в воде ионы Na+ и Cl- образуются за счет диссоциации молекул NaCl на отдельные ионы. Таким образом, раствор NaCl является электролитом, способным проводить электрический ток.

С точки зрения окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

В данном случае не происходит окислительно-восстановительных реакций, поскольку Na+ и Cl- не участвуют в реакции с другими веществами для обмена электронами. Раствор NaCl просто диссоциирует на ионы в воде, сохраняя свою структуру.