Для начала найдем массу серной кислоты в данном растворе:
14.24 мл * 1.83 г/см³ = 26.032 г

Теперь найдем массу воды в данном растворе:
150 мл * 1 г/мл = 150 г

Теперь найдем массу всего раствора:
26.032 г + 150 г = 176.032 г

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в молях:
n = m/M,
где m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты H2SO4:
1(молярная масса H) + 2(молярная масса S) + 4(молярная масса O) = 11 + 132 + 4*16 = 98 г/моль

n = 26.032 г / 98 г/моль ≈ 0.265 моль

Теперь найдем молярную концентрацию раствора:
C = n/V,
где n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах.

Объем раствора в литрах:
150 мл = 150/1000 = 0.15 л

C = 0.265 моль / 0.15 л ≈ 1.767 М

Итак, молярная концентрация раствора составляет примерно 1.767 М.