Для решения этой задачи воспользуемся химическим уравнением реакции нейтрализации:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают, что для полного протекания реакции необходимо 1 моль NaOH на 1 моль HCl.

Так как у нас дано, что израсходовано 250 мл 0,2 М раствора NaOH, то количество моль NaOH можно найти, умножив объем на концентрацию:
n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH) = 0,25 л 0,2 М = 0,05 моль NaOH.

Так как коэффициенты перед NaOH и HCl в уравнении реакции равны, то количество моль HCl, необходимое для нейтрализации, также равно 0,05 моль.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Теперь можем найти массу соляной кислоты HCl:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,05 моль 36,5 г/моль = 1,825 г.

Таким образом, для нейтрализации 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия необходимо 1,825 г соляной кислоты HCl.