При сгорании 0,28 г углеводорода, получили 0,88 г углекислого газа. Установить молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна=0,965
При сгорании 0,28 г углеводорода, получили 0,88 г углекислого газа. Установить молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна=0,965
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества, сгоревшего при реакции.
Молярная масса углеводорода (СxHy) равна x12 + y1 = 12x + y г/моль
Молярная масса углекислого газа (СO2) равна 12 + 2*16 = 44 г/моль
0,28 г СxHy -> 0,88 г СO2
По молярным массам: 12x + y г углеводорода -> 44 г углекислого газа
0,28 г углеводорода -> (44/12x + y) * 0,28 / 12 моль углекислого газа
Согласно закону Дальтона: V1/V2 = m1/(m2*mолекулярная масса 1/mолекулярная масса 2), где V - объем газа, m - масса газа
Относительная плотность газа по воздуху = mолекулярная масса/32
(44/12x + y) * 0,28 / 12 / 32 = 0,965
(44/12x + y) 0,28 / 32 = 0,965 12
(44/12x + y) 0,28 = 11,58 32
(44/12x + y) = 11,58 * 32 / 0,28
(44/12x + y) = 130
С учетом того, что х и у - целые числа, x = 2, y = 6
Молекулярная формула углеводорода будет С2H6, что соответствует этану.