Задача по химии К раствору содержащему гидроксид кальция массой 1.48г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 7.5г. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.
Задача по химии К раствору содержащему гидроксид кальция массой 1.48г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 7.5г. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала составим уравнение для химической реакции между гидроксидом кальция и карбонатом натрия:
Ca(OH)2 + Na2CO3 -> 2NaOH + CaCO3
Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция и карбоната натрия:
n(Ca(OH)2) = m/M = 1.48/74 = 0.02 моль
n(Na2CO3) = m/M = 7.5/106 = 0.07 моль
Так как карбонат натрия и гидроксид кальция взаимодействуют в стехиометрических пропорциях, то мольный коэффициент гидроксида натрия равен 2.
Следовательно, в ходе реакции образуется 2*0.07 = 0.14 моль гидроксида натрия.
Найдем массу образовавшегося гидроксида натрия:
m(NaOH) = nM = 0.1440 = 5.6 г
Итак, масса образовавшегося гидроксида натрия составит 5.6 г.