Для вычисления силы тока воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделенного при электролизе, прямо пропорционально силе тока и времени его протекания.

Известно, что за 5 часов выделилось 6 л кислорода. Объем водорода, выделяющегося при электролизе водного раствора сульфата цинка, в 2 раза меньше, чем объем кислорода, поэтому объем выделившегося водорода равен 3 л.

Так как при электролизе протекают следующие реакции на электродах:

Анод: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
Катод: Zn2+ + 2e- → Zn

На аноде происходит выделение кислорода, а на катоде - осаждение цинка.

Исходя из уравнений реакций, на выделение 1 моль кислорода необходимо 4 моль электронов, а на осаждение 1 моль цинка - 2 моль электронов.

Так как объем водорода равен половине объема кислорода, количество электричества, затраченное на осаждение цинка, составит 1/4 от общего количества электричества.

Таким образом, сила тока будет равна количеству затраченного электричества, поделенного на время:

I = Q/t

I = $2<em>96500C/mol+2</em>96500C/mol$ / 5 h = 38600 / 18000 ≈ 2,14 A

Итак, сила тока, протекающего через водный раствор сульфата цинка, равна примерно 2,14 А.