Найдем количество вещества в 73 г соляной кислоты с массовой долей 10%:

Масса соляной кислоты = 73 г
Масса ХCl в соляной кислоте = 0.1 * 73 г = 7.3 г

Находим количество вещества ХCl:
n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Поскольку ХCl реагирует с цинком по уравнению:
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2,

то количество цинка будет в 2 раза больше, чем количество ХCl. Таким образом, количество цинка составит 0.4 моль.

Так как всё ХCl реагирует с цинком, то все 0.2 моль водорода выделяется в реакции.

Объем выделившегося газа можно найти по формуле идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Ответ: объем выделившегося газа (н.у.) равен 4.48 л.