Для начала нужно вычислить количество AgCl, образующегося при реакции между AgNO3 и NaCl.

Находим количество AgCl, образующегося при реакции:
m$AgNO3$ = 34,2 г
m$NaCl$ = 20,0 г

Уравнение реакции на образование AgCl:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Находим количество моль AgNO3:
n$AgNO3$ = m$AgNO3$ / молярная масса AgNO3
n$AgNO3$ = 34,2 г / 169,87 г/моль ≈ 0,201 моль

Так как в реакции AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1, количество моль AgCl будет равно количеству моль AgNO3:
n$AgCl$ = n$AgNO3$ ≈ 0,201 моль

Теперь найдем массу AgCl:
m$AgCl$ = n$AgCl$ молярная масса AgCl
m$AgCl$ = 0,201 моль 143,32 г/моль ≈ 28,8 г

Ответ: масса AgCl, образующегося при реакции между AgNO3 и NaCl, составляет около 28,8 г.