Для этого нужно сначала выразить массу кислорода, необходимого для сжигания 12г серы, через массу серы и мольную массу кислорода.

Найти мольную массу серы $S$:
Масса серы $S$ = 12 г
Мольная масса серы $S$ = 32 г/моль

Найти мольное отношение между кислородом $O2$ и серой $S$ в уравнении реакции сжигания серы:
S + O2 -> SO2

Отсюда следует, что для сожжения 1 моля серы необходимо 1 моль кислорода.

Найти мольную массу кислорода $O2$:
Мольная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль

Из пункта 2 следует, что для сожжения 1 моль серы необходимо 1 моль кислорода, то есть масса кислорода, необходимая для сжигания 12 г серы, равна массе кислорода в 12 г серы:

Масса кислорода $O2$ = 12 г * $1мольO2/32г$ = 0.375 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода $O2$, необходимый для сжигания 12 г серы при стандартных условиях $0°Cи1атм$:

V = n * Vm

где:
n - количество молей кислорода
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22.4л/моль$

V = 0.375 моль * 22.4 л/моль = 8.4 л

Таким образом, для сжигания 12 г серы потребуется 8.4 л кислорода.