Дано:

Масса серы $S$ = 12.8 г

Уравнение реакции:

2H2S -> 2H2 + S2

Молярная масса серы $S$ = 32 г/моль

Решение:

Найдем количество вещества серы $S$ по формуле:

n$S$ = m$S$ / M$S$ = 12.8 г / 32 г/моль = 0.4 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество вещества сероводорода $H2S$ должно быть вдвое больше:

n$H2S$ = 2 n$S$ = 2 0.4 моль = 0.8 моль

Найдем массу сероводорода по формуле:

m$H2S$ = n$H2S$ M$H2S$ = 0.8 моль 34 г/моль = 27.2 г

Ответ: масса сероводорода, необходимого для реакции, равна 27.2 г.