Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида калия:

n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфата калия необходимо 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество серной кислоты, которая взаимодействует с гидроксидом калия, равно 0,1 моль.

Масса серной кислоты:

m$H2SO4$ = n$H2SO4$ M$H2SO4$ = 0,1 моль $2<em>1+32+4</em>16$ г/моль = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия, составляет 9,8 г.