Данная задача решается по закону Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству переданных зарядов.

На катоде происходит редукция и выделяется металлический кобальт. Молярная масса сульфата кобальта $CoSO4$ равна 154 г/моль. Таким образом, масса кобальта, выделившегося на катоде, равна 118 г.

Молярная масса кобальта $Co$ равна 59 г/моль. Если на катоде выделилось 118 г кобальта, то это составляет 2 моля кобальта $118г/59г/моль=2моль$.

По закону Фарадея, количество переданных зарядов $F$ можно рассчитать по формуле: F = масса вещества / $n<em>молярнаямассавещества</em>количествопереданныхэлектронов$.

Поскольку кобальт имеет заряд +2, то его количество переданных электронов равно 2. Таким образом, F = 118 г / $2моль<em>59г/моль</em>2$ = 1 Ф.

На аноде происходит окисление и выделяется кислород. В результате электролиза воды, который является побочным процессом, на аноде выделилось примерно 16 г кислорода.

Итак, количество использованного электричества равно 1Ф, выделилось 2 моля кобальта на катоде и 16 г кислорода на аноде.